| 2014下第13周高二化学备课组评课实录 | |
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发布时间：
2015-05-28
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——酸碱中和滴定 授课人：李冬生 授课时间：2015/05/28 授课地点：高二（11）班 听课成员：俞锋 刘桂洪甘瑾 评课人：俞锋 一、教学过程简述：中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸 = （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。 二、课后综合评课小结如下： 1．亮点：本节课通过书写中和反应的化学方程式和离子方程式，引导学生回忆中和反应的实质；并通过简单的运算让学生明确可以利用中和反应本质测定未知浓度的酸或未知浓度碱的浓度；通过演示实验来直观展示中和反应过程中溶液pH值的变化情况，从而选择适当的指示剂来判断中和反应是否完成。利用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液的演示实验，使学生初步学会中和滴定操作过程，理解中和滴定的原理。 2．个人认为有待商榷的地方：限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。 |
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